เนื้อหาของบทความนี้จะพูดถึง3 2nkbt หากคุณต้องการเรียนรู้เกี่ยวกับ3 2nkbtมาเรียนรู้เกี่ยวกับหัวข้อ3 2nkbtกับeoifigueres.netในโพสต์Proof: U = (3/2)PV or U = (3/2)nRT | Thermodynamics | Physics | Khan Academyนี้.
Table of Contents
Khan Academyที่สมบูรณ์ที่สุด
ที่เว็บไซต์eoifigueres.netคุณสามารถอัปเดตข้อมูลอื่นที่ไม่ใช่3 2nkbtสำหรับข้อมูลเชิงลึกที่เป็นประโยชน์มากขึ้นสำหรับคุณ ในหน้าEOI Figueres เราอัปเดตข่าวสารใหม่และแม่นยำสำหรับผู้ใช้อย่างต่อเนื่อง, ด้วยความตั้งใจที่จะให้ข้อมูลที่ถูกต้องที่สุดแก่ท่าน ช่วยให้คุณบันทึกข้อมูลออนไลน์ที่มีรายละเอียดมากที่สุด.
การแบ่งปันบางส่วนที่เกี่ยวข้องกับหัวข้อ3 2nkbt
หลักสูตรใน Khan Academy นั้นฟรี 100% เสมอ เริ่มฝึกฝน—และบันทึกความก้าวหน้าของคุณ—ตอนนี้: บทพิสูจน์เชิงแนวคิดว่าพลังงานภายในของระบบก๊าซในอุดมคติคือ 3/2 PV สร้างโดย ซาลข่าน ดูบทเรียนถัดไป: พลาดบทเรียนก่อนหน้านี้หรือไม่ ฟิสิกส์ใน Khan Academy: ฟิสิกส์คือการศึกษาหลักการพื้นฐานที่ควบคุมโลกทางกายภาพรอบตัวเรา เราจะเริ่มด้วยการดูการเคลื่อนไหว จากนั้น เราจะเรียนรู้เกี่ยวกับแรง โมเมนตัม พลังงาน และแนวคิดอื่นๆ ในสถานการณ์ทางกายภาพต่างๆ มากมาย เพื่อให้ได้ประโยชน์สูงสุดจากฟิสิกส์ คุณจะต้องมีความรู้ความเข้าใจเกี่ยวกับพีชคณิตและความเข้าใจพื้นฐานของตรีโกณมิติเป็นอย่างดี เกี่ยวกับ Khan Academy: Khan Academy นำเสนอแบบฝึกหัด วิดีโอการสอน และแดชบอร์ดการเรียนรู้ส่วนบุคคลที่ช่วยให้ผู้เรียนสามารถเรียนตามจังหวะของตนเองทั้งในและนอกห้องเรียน เราเรียนวิชาคณิตศาสตร์ วิทยาศาสตร์ การเขียนโปรแกรมคอมพิวเตอร์ ประวัติศาสตร์ ประวัติศาสตร์ศิลปะ เศรษฐศาสตร์ และอื่นๆ ภารกิจทางคณิตศาสตร์ของเราแนะนำผู้เรียนตั้งแต่ชั้นอนุบาลไปจนถึงแคลคูลัสโดยใช้เทคโนโลยีที่ทันสมัยและปรับเปลี่ยนได้ ซึ่งระบุจุดแข็งและช่องว่างในการเรียนรู้ เรายังได้ร่วมมือกับสถาบันต่างๆ เช่น NASA, พิพิธภัณฑ์ศิลปะสมัยใหม่, สถาบันวิทยาศาสตร์แห่งแคลิฟอร์เนีย และ MIT เพื่อนำเสนอเนื้อหาเฉพาะทาง ฟรี. สำหรับทุกคน. ตลอดไป. #YouCanLearnAnything สมัครสมาชิกช่องฟิสิกส์ของ Khan Academy: สมัครสมาชิก Khan Academy:
ภาพถ่ายที่เกี่ยวข้องกับหมวดหมู่3 2nkbt
Khan Academy ข้อมูลเพิ่มเติมสามารถพบได้ด้านล่าง
คีย์เวิร์ดที่เกี่ยวข้องกับ3 2nkbt
#Proof #32PV #32nRT #Thermodynamics #Physics #Khan #Academy.
[vid_tags].Proof: U = (3/2)PV or U = (3/2)nRT | Thermodynamics | Physics | Khan Academy.
3 2nkbt.
เราหวังว่าการแบ่งปันที่เราให้ไว้จะเป็นประโยชน์กับคุณ ขอบคุณมากสำหรับการติดตามข้อมูลเกี่ยวกับ3 2nkbtของเรา
amazing
At 11:44 while deriving the total pressure Pw ; a factor N/3 is multiplied…wher N is the total no. of particles,but why 1/3 is multiplied??
good good video
Wooow very usefull
are these informations still the same in 2021?
Duje staje ovo ide as neide gas
but isnt it just 1 side pressure then?
This equation is really problematic. Be cause if the pressure is the same in every area we cannot divide it to 3. There are 3 dimensions but infinite directions. So we should have divided it to infinite. Or we should have divide it to volume so we can find the pressure in one. IDK Im not sure but thats how i think that 3/2 is nonsense
에구… 물리학 1 듣고있었는데 쌤이 이상기체방정식 설명하셔서 여기까지 오게됐네..;;
The average of squares is not the square of the average, therefore, using the average velocity for calculating the kinetic energy does not yield the average kinetic energy, and therefore, multiplying by N does not give the total kinetic energy… where am I mistaken?
I don't understand what the time it takes for the particle to travel through the square has to do with the computation of the change in momentum per unit of time, shouldn't delta T be the time taken by the particle's momentum to decrease from mv to -mv? Indeed the force of the particle on the wall, equal to the force of the wall on the particle, is all about how quickly the particle changes direction when it hits the wall, isn't it?
Why we are assuming 1/3 rd of the particle moving on one direction. Can we assume 1/4 th of the particle moving on that direction. I stuck in that please help me
Good derivation
That's pseudo science
Poderia colocar legenda em português, por favor? Obrigado!
d was supposed to be x , i didnt understand that part.
Isn't The delta t the time the particle was in contact with the wall ?
Beautiful
what if its a diatomic gas?? will the equation be changed then?
Won't there be collisions between the molecules and the resulting deviation from their paths and time delay for the particles to reach the wall?
amazing thankyou for this wonderful proof
Why does the change in momentum is positive? if you start at mv and end in -mv, the change in momentum is -mv – mv = -2mv
Thank you very much…!!!!!
3pV/2 is the internal energy for a monatomic ideal gas, but why is the internal energy of a diatomic ideal gas equals 5pV/2?
At 14:58, your assuming the ideal gas law is already valid. It would probably be better to use the statement above that 3/2 PV=N 1/2 mv^2 to show that PV=nRT, and then this would also function as a proof of the ideal gas law.
can anyone please answer me does this formula changes : U=3/2 nRT depending on do we have one atomic or two atomic gas (ex: Argon and Oxygen) need answer fast please 🙂
so does all of this only work for a cube?
This video went right over my head.
Change in mv does not equal change in p
I'm sorry, but I think you've got 1 thing wrong. At 9:44 you state that (m*v^2)/x/(x^2)=(m*v^2)/(x^3) but actually should be x*m*v^2, right?
(m*v^2)/x/(x^2)=(m*v^2)*(x^2)/x=m*v^2*x
At 13:05, why isn't the N divided by 2 as well since he said divide both sides by 2, isnt N included? I mean there'll be a different value if it is N/2 * (mv^2)/2
This video was extremely awesome !!
11:48 Only [a third]…
what if you don't divide by 2? if you didn't would the equation stand the same as 3pv=Nmv^2
I LOVE YOU THANKS
because he's assuming that the particle is moving only horizontally (say along the x axis) so the only possible collitions will be hitting each end of the cube
you just confused the helll out of me :L
Gracias.
Correction: this rate becomes force when we're dealing with a huge number of particles.
@quarkphotonect I believe his mistake was calling it force, whereas it is not force, but merely the rate at which the particle delivers momentum to the wall.
thank you for making these videos. you have given me a small glimmer of hope that i may be able to pass my physical chem final exam in a couple days. =)
Is that a cricket in the background??